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乙烷的结构式 乙烷

导语:乙烷的分子轨道域是如何形成的?乙烷本身不是特别重要的化合物。我把它放在这一页是因为它很好地说明了碳-碳单键是如何形成的。乙烷中的每个碳原子都跳过了自己的一个电子,形成了sp3杂化轨道,这是我们刚刚在甲烷的情况下了解到的。因

乙烷的分子轨道域是如何形成的?

乙烷本身不是特别重要的化合物。我把它放在这一页是因为它很好地说明了碳-碳单键是如何形成的。

乙烷中的每个碳原子都跳过了自己的一个电子,形成了sp3杂化轨道,这是我们刚刚在甲烷的情况下了解到的。因此,在成键开始时,原子的轨道域如下图所示:

氢与两个碳原子形成分子轨道和键,就像甲烷一样。两个碳原子通过端对端结合剩余的sp3杂化轨道而结合,形成新的分子轨道。以端到端方式重叠形成的键称为σ键。碳和氢之间的键也是σ键。医学和学术教育网络的收集和整理

在所有σ键中,最容易出现成键电子对的区域位于两个原子核之间的连线上。

碳-碳单键的自由旋转

分子的两端可以通过σ键自由旋转,所以在某种意义上,每个乙烷分子都有无限的形状。一些可能的形状包括:

在上图所示的几个形状中,左边的CH3组始终保持一个不变的方向,这让我们更容易比较旋转效果。

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