氧元素 氧元素信息

基本信息

氧气

8

o

甄

15.9994

简单立方晶胞【其中声音传播速率】330米/秒

14.0

8

8

8

16

2s2 2p4

2s2 2p4

钾-锂

2-6

9000ppm

474000

通常显示-2价

O2、O3、O4和O5

氧化状态:

主氧气

其他O-1、O0、O+1、O+2

化学键能:

146 O-O

498 O=O

200 O-N

360氧-碳

743氧=碳

电离能

M - M+ 1313.9

M+ - M2+ 3388.2

M2+ - M3+ 5300.3

M3+ - M4+ 7469.1

M4+ - M5+ 10989.3

M5+ - M6+ 13326.2

M6+ - M7+ 71333.3

M7+ - M8+ 84076.3

单元参数:

a =下午540.3

b =下午342.9时

c =下午508.6时

α = 90

β = 132.530

γ = 90

导热系数:W/

26.58

元素类型:非金属

起源

1774年，英国化学家约瑟夫·普利斯特列和瑞典药剂师兼化学家舍勒发现了氧气。但是普里斯特利支持燃素说。

根据另一种理论，氧气最早是中国人发现的。

1777年，法国化学家拉瓦锡提出了燃烧的氧化理论，指出物质只能在含氧空气体中燃烧，燃烧物质的重量增加等于在空气体中损失的氧气，从而推翻了所有的燃素理论，正式确立了质量守恒定律。严格来说，瑞典化学家舍勒发现了氧元素，而法国化学家拉瓦锡则确定了它的化学性质。

名字

氧是一种化学元素，原子序数为8，相对原子质量为16.00。用符号“o”表示。在元素周期表中，氧是氧家族的一员，也是第二周期反应性很强的非金属元素，几乎能与所有其他元素轻松形成化合物。在标准条件下，两个氧原子结合形成氧，是一种无色、无嗅、无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，宇宙中氧的含量仅次于氢和氦，氧是地壳中含量最丰富的元素。氧不仅占水质量的89%，而且占空气体体积的20.9%。

构成生物体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物外壳、牙齿和骨骼的主要无机化合物也含有氧。蓝藻、藻类和植物光合作用产生的氧气的化学式为O2，几乎所有复杂生物都需要氧气进行细胞呼吸。除了少数动物，它们不能没有氧气生活。对于厌氧生物来说，氧气是有毒的。这种生物曾经是早期地球上的主要生物，直到25亿年前，O2才开始在大气中逐渐积累。氧气的另一个同素异形体是臭氧。高空形成的臭氧层可以隔绝太阳的紫外线辐射。然而，近地表臭氧是一种污染，主要存在于光化学烟雾中。

氧是由约瑟夫·普利斯特列和卡尔·威廉·舍勒独立发现的。尽管卡尔比的约瑟夫早一年发现了它，但许多人仍然认为约瑟夫第一次发现它是因为约瑟夫首先发表了他的论文。氧气的英文名是“Oxygen”，由拉瓦锡于1777年命名。拉万德用氧气做的实验在燃烧和腐蚀方面打败了当时流行的燃素说。在工业上，氧气是通过分馏液体空气体来制备的，而二氧化碳和氮气是通过分子筛来去除的。氧气也可以通过其他方法制备，例如电解水。氧气的使用包括炼钢、制造塑料和纺织品、作为火箭推进剂和氧气疗法，还用于维持飞机、潜艇、船只空和潜水的生命。氧在希腊语中的旧译法是“酸元素”，法国化学家拉瓦锡之所以命名它，是因为拉瓦锡错误地认为所有的酸都含有这种新气体。现在日本人对氧的称呼仍然是“酸元素”。受日本占领台湾的影响，台湾人也被日本人发音的“酸元素”称为氧气。

氧的中文名是清代徐寿命名的。他认为，人类的生存离不开氧气，于是将其命名为“滋养空气”，即“滋养空气的品质”。后来为了统一，他把“养”字换成了“氧”，就叫“氧”。

自然

氧在正常情况下是无色、无嗅、无味的气体，密度分别为1.429克/升、1.419克/立方厘米和1.426克/立方厘米，熔点为-218.4℃，沸点为-182.962℃，在-182.962℃液化成淡蓝色液体，在元素周期表中，属于ⅵ a族的固体元素的化合价一般为0和-2。电离能是13.618电子伏特。除了惰性气体之外，所有的化学元素都能与氧形成化合物。大多数元素在含氧气氛中加热时会形成氧化物。许多元素可以形成一种以上的氧化物。氧分子可以形成水合晶体O2。H2O和O2。H2O2在低温下，后者不稳定。氧在空气体中的溶解度为4.89 ml /100 ml水，是水中生命的基础。地壳中的氧气含量最高。干燥空气体含有20.946%体积的氧气。水的氧含量为88.81%。除了O16，还有O17和O18的同位素。

有形财产

是无色气体；无臭无味；有很强的助燃能力。

在20℃的常压下，可溶于7倍体积的乙醇或32倍体积的水中。

氧气的基本形式是氧气和臭氧。氧气在标准条件下无色、无嗅、无臭，可以帮助燃烧双原子气体。液氧呈浅蓝色，顺磁性。氧气可以通过氢化合成水。臭氧是一种蓝色气体，在标准条件下有特殊气味。

氧的新单质:O4是一种由意大利科学家合成的新型氧分子。一个分子由四个氧原子组成。

振荡会爆炸产生氧气:O4===振荡===2O2

它的氧化作用比O2强得多。

大气中很少

合成方法:

意大利科学家利用普通的氧分子与带正电荷的氧离子相互作用产生o4

O4的能量密度高于普通的氧分子

O4是一种比黄金更昂贵的气体，因为黄金具有高度氧化性，可以与黄金发生反应。

一个含有四个氧原子的氧分子是由普通的氧分子和带正电的氧离子产生的。

这种氧分子可以稳定存在，其预测构型为正四面体或矩形。根据最低能量原理，确定了中性分子O4、正单价分子O4+和负单价分子O4-在两种构型下的结构参数，得到了O4分子两种结构的基态总能量、单价电离能和电子亲和势。与氧原子、普通氧分子O2和臭氧分子O3的计算结果相比，O4分子可以计算如下。

化学性质

氧的非金属性和电负性仅次于氟。除了氦-氖-氩-氪-氟以外，所有元素都能与氧反应。这些反应称为氧化反应，反应产生的化合物称为氧化物。一般来说，大多数非金属氧化物的水溶液是酸性的，而碱金属或碱土金属氧化物是碱性的。此外，几乎所有的有机化合物都可以在氧气中剧烈燃烧，产生二氧化碳和水蒸气。

氧的化合价:氧的化合价非常特殊，一般为-2和0。而氧在过氧化物中通常是-1价。它在超氧化物中是-1/2，在臭氧中是-1/3。超氧物中氧的化合价只能说是超氧离子，不能单独看每个原子，因为电子是量子化的，没有1/2电子，所以自然化合价不是0.5，臭氧也是。而氧的正价很少出现，在二氟化氧、二氟化氧和六氟铂酸二氧化物的化合物中只出现+2价和+1价。在中学化学中，只需要记住氧和氟没有正化合价。

实验表明，除了金以外，所有金属都能与氧反应生成金属氧化物。例如，铂在高温下在纯氧中被氧化形成二氧化铂。一般认为金不能与氧反应，但有三氧化二金、氢氧化金等化合物，其中金为+3；氧气不能与氯、溴和碘反应，但臭氧可以氧化它们。