硫醇 硫醇的构造和性质

硫在元素周期表中与氧属于第六主族，最外层有两个不成对的P电子，所以硫也能形成类似氧的化合物。

氢醇

巯基硫醇

硫醇的结构和性质；

硫醇可以看作是硫化氢分子中的一个氢被烃基取代的化合物，其通式为R-SH。-SH叫巯基或巯基，是硫醇的官能团。简单硫醇包括甲硫醇CH3SH和乙硫醇CH3CH2SH。巯基也存在于一些结构复杂的化合物中，例如与人体代谢相关的辅酶a分子中就含有巯基。

低级硫醇有非常难闻的气味，沸点比相应的醇低，微溶于水。高级硫醇的气味随着相对分子质量的增加而降低，其沸点与相应的醇相近，因此不易溶于水，易溶于有机溶剂。

硫醇的化学性质与醇类相似，但也有区别。例如，硫醇也可以与酸形成酯，但硫醇的酸性比相应的醇更强。医学教育网收集整理了硫醇可以与氢氧化钠和一些金属，特别是重金属的氧化物反应，形成相应的硫醇盐。重金属形成的硫醇盐大大降低了重金属的毒性。因此，一些含有巯基的化合物经常被用作重金属中毒的解毒剂。

它们都含有两个相邻的巯基，可以与砷、汞、锑等金属反应，形成稳定无毒的环状化合物。反应产物可从尿液中排出，使金属不再破坏体内酶系统的活性，起到解毒作用。

二巯基丙醇是刘易斯气体中毒的第一种解毒剂，由于其毒性较高，已逐渐被其他解毒剂所取代。比如，二巯基丁二酸钠就是我国创制的毒性更低、药效更强的新型解毒剂。

硫醇与醇不同的另一个性质是，它很容易被氧化成二硫化物。

二硫键化合物中的“-S-S-”键称为二硫键，存在于许多蛋白质结构中。当二硫键被还原时，二硫键断裂，恢复原来的巯基。