热效应 热效应

化合物的生成焓

等温等压化学反应的热效应δ Rh等于产物焓之和与反应物和焓之和之差。为了有效地利用实验数据，方便地计算反应过程中的焓变化，基于物质焓的绝对值无法得知的事实，人们用一种相对的方法来计算δδrHn。

标准摩尔生成焓:

规定在标准压力Pθ和反应温度下，从最稳定的单质到1摩尔化合物的反应热效应称为标准摩尔生成焓δ FH θ m .

最稳定简单物质的定义:

根据上述规定，最稳定的单质的生成焓为零。

根据赫斯定律，我们可以知道稳定的简单物质不能直接生成的化合物的生成焓。

由化合物生成焓计算反应焓变化δδRhN

用自结合焓估算反应热

化学反应的过程本质上是打破旧键形成新键的过程，各种化学键的能量不同，这是化学反应具有热效应的根本原因。

键焓和键能在热化学中有不同的含义。

用自结合焓估算反应热

溶液的微分热:在给定浓度的溶液中，加入dn2mol溶质，过程吸热δ Q。

这种浓度下物质溶液的微分热。

2.稀释热

在一定量的溶液中加入一定量的溶剂，这个过程中吸收的热量称为积分稀释热。

微分稀释热是在一定浓度的溶液中，加入dn1mol摩尔的溶剂，热效应为δQ，而

微分稀释热是在一定浓度的溶液中加入dn1mol溶剂时，热效应为δQ，且

就是差分稀释热。